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　　氨氮的危害

　　在時(shí)代高速發(fā)展的今天，氨氮可謂是日益猖狂，肆虐無數(shù)。成為危害生態(tài)環(huán)境以及人類健康的一大要素！它們廣泛存在于市政污水和工業(yè)廢水中。主要有以下危害：

　?、俑粻I養(yǎng)化

　　氮磷是藻類生長的必要營養(yǎng)元素，當(dāng)水體中的氮含量超過0.2 mg/L，磷含量超過0.02 mg/L，水體就會(huì)營養(yǎng)化而導(dǎo)致藻類過量生長，發(fā)生在海洋稱為“赤潮”，發(fā)生在內(nèi)湖稱為“水華”。當(dāng)藻類過量生長并死亡，將消耗水體中的溶解氧，使水質(zhì)惡化，魚蝦死亡。某些藻類還含有毒素，在貝類等軟體動(dòng)物體內(nèi)富集，人若食用將導(dǎo)致嚴(yán)重的中毒反應(yīng)，甚至死亡。

　?、谒w發(fā)黑發(fā)臭

　　在硝化菌的作用下，1mg氨氮完全氧化成硝態(tài)氮需消耗4.57mg溶解氧，當(dāng)水體中的氨氮過多時(shí)，將導(dǎo)致水體呈缺氧狀態(tài)，魚類難以生存，從而發(fā)黑發(fā)臭，降低觀賞和利用價(jià)值。

　　常見的物化脫氮技術(shù)

　　1.反滲透法/RO

　　對膜一側(cè)的料液施加壓力，當(dāng)壓力超過它的滲透壓時(shí)，溶劑會(huì)逆著自然滲透的方向作反向滲透，從而在膜的低壓側(cè)得到透過的溶劑，即滲透液；高壓側(cè)得到濃縮的溶液，即濃縮液。

　　2.折點(diǎn)氯化法

　　在中性條件下，次氯酸鈉或氯氣把氨態(tài)氮氧化成氮?dú)猓瑥乃w中逸散。其反應(yīng)機(jī)理如下（以次氯酸鈉為例）

　　NaClO+H2O—→HClO+NaOH

　　NH3+HClO—→NH2Cl+H2O

　　NH2Cl+HClO—→NHCl2+H2O

　　NHCl2+H2O—→NOH+2Cl-+2H+

　　NHCl2+NOH—→N2↑+HClO+H++Cl-

　　總反應(yīng)方程式為：

　　2NH3+2NaClO—→N2↑+3H2O+3NaCl

　　3.鳥糞石法/MAP

　　鳥糞石是磷酸銨鎂的俗稱，化學(xué)式為MgNH4PO4?6H2O，是由一些鳥類在海島上排泄的糞便聚積風(fēng)干后類似石頭而得名，其溶度積常數(shù)為2.5×10-13，在堿性條件下容易形成沉淀。

　　MAP法去除氨氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　Mg2++NH4++PO43-+6H2O—→MgNH4PO4?6H2O↓(pKsp=12.6)

　　4.離子交換法

　　利用離子間的濃度差和交換劑上的功能基對離子的親和力作為推動(dòng)力達(dá)到吸附銨離子的目的。離子交換的過程是可逆的，當(dāng)交換劑達(dá)到吸附飽和后，通過投加特定的解析劑，可使交換劑上吸附的離子解析，一方面實(shí)現(xiàn)了交換劑再生利用，另一方面可得到高濃度的解析液。

　　物化脫氮技術(shù)應(yīng)用案例

　　NH3-N含量分別為30000mg/L、3000mg/L、300mg/L、30mg/L的廢水各應(yīng)選用什么處理方法。

　　(1)NH3-N為30000mg/L：相當(dāng)于3%含量的氨溶液，具有回收價(jià)值，由于銨鹽的溶解度隨溫度變化很大，可以采用蒸發(fā)冷凝結(jié)晶的方法回收銨鹽。

　　(2)NH3-N為3000mg/L：若直接蒸發(fā)，耗能太高，不夠經(jīng)濟(jì)，可采用加堿吹脫的方法回收氨水，或采用鳥糞石法回收磷酸銨鎂，或采用離子交換法回收銨鹽。

　　(3)NH3-N為300mg/L：已無回收價(jià)值，考慮生物法和化學(xué)法，由于傳統(tǒng)的硝化反硝化法需要消耗大量碳源，可考慮短程硝化反硝化法、厭氧氨氧化法，或采用折點(diǎn)氯化法。

　　(4)NH3-N為30mg/L：生活污水的氨氮就在這個(gè)范圍，考慮最經(jīng)濟(jì)傳統(tǒng)的硝化反硝化法。

　　由于污水性質(zhì)上的差異，物化脫氮技術(shù)各有優(yōu)勢與不足，要針對不同性質(zhì)的污水，對其成分進(jìn)行分析，然后選擇一種或幾種方法聯(lián)合的方式進(jìn)行處理，才能達(dá)到理想的處理效果。

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